화학 reaction 속도
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작성일 22-11-17 08:42
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우리가 조사대상으로 하고 있는 反應(반응)(1)을 녹말 존재하에서 다음의 反應(반응)(3)과 동일 용기내에서 동시에 일어나도록 한다.
이 실험의 주 목적은 속도상수 k의 값과 反應(반응)차수 m과 n을 구하는 일이다. 여기서 反應(반응)속도를 측정(測定) 하려는 방법은 소위 시계反應(반응)이라 불리는 反應(반응)인데 이것은 한 反應(반응)의 종말점을 자동적으로 알 수 있는 反應(반응)이다.
I2 + 2S2O32- → 2I- +S4O62- (3)
反應(반응)(3)은 反應(반응)(1)에 비해 훨씬 빨리 진행된다 그러므로 反應(반응)(1)에서 생성된 I2 분자는 같은 反應(반응)용기에 들어 있던 S2O32- 이온과 재빨리 反應(반응)하여 없어지게 되어 S2O32-이온이 완전히 소모되지 않은 한 I2의 농도는 영이다. 反應(반응)속도는 (2)식에서 알 수 있듯이 反應(반응)물질의 농도에 따라서 많은 影響(영향)을 받는다.[일반화학]화학반응속 , 화학 반응 속도공학기술레포트 ,
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화학 reaction 속도에 대한 글입니다.反應(반응)이 진행되어 S2O32-이온이 모두 소모되면 反應(반응)(1)만이 일어나므로 I2분자가 용액 속에 남게 되고, I2분자가 생성되는 순간 이것이 녹말과 反應(반응)하여 청색을 띠게 된어 일정량의 S2O3…(To be continued )
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다. 이온의 농도는 mol/L로 나타낸다. 이 밖에도 反應(반응)속도는 온도와 촉매의 影響(영향)을 받음을 잘 알고 있따 그러나 이 실험에서는 농도의 影響(영향)만을 알아 보기로 하겠다.
여기서 k는反應(반응)속도상수이며, m과 n은 反應(반응)속도차수로서 0,1,2,3.....과 같은 정수이다.
